É o conjunto
de átomos que possuem o mesmo número atômico.
Os
elementos químicos são representados por símbolos, que podem ser constituído
por uma ou duas letras.
Quando
o símbolo do elemento é constituído por uma única letra, esta deve ser
maiúscula. Se for constituída por duas letras, a primeira é maiúscula e
a segunda minúscula.
NÚMERO
ATÔMICO (Z)
Os diferentes
tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de
prótons (P) que possui. Esta quantidade de prótons recebe o nome de número
atômico e é representado pela letra Z.
Z = P
Verifica-se
que em um átomo o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons (E), isto
faz com que esta partícula seja um sistema eletricamente neutro.
P =
E
NÚMERO
DE MASSA (A)
Outra
grandeza muito importante nos átomos é o seu número de massa (A), que
corresponde à soma do número de prótons (Z ou P) com o n.º de nêutrons (N).
A =
Z + N
Com
esta mesma expressão poderemos, também calcular o n.º atômico e o n.º
de nêutrons do átomo.
Z =
A - N e N = A – Z
NOTAÇÃO
GERAL DO ELEMENTO QUÍMICO
É
comum usarmos uma notação geral para representá-lo. Nesta notação
encontraremos, além do símbolo, o n.º atômico (Z) e o n.º de massa (A).
zEA
O
n.º de massa poderá ficar no lado superior esquerdo do símbolo.
Exemplo:
80Hg201
Isto
indica que o átomo de Mercúrio possui número de massa 201, número atômico 80,
possui ainda 80 prótons, 80 elétrons e 121 nêutrons.
COMPARANDO
ÁTOMOS
Comparando-se
dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles. A
depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial.
ISÓTOPOS
É
quando os átomos comparados possuem mesmo n.º atômico e diferente
número de massa.
Neste
caso, os átomos são de mesmo elemento químico e apresentam também números de
nêutrons diferentes.
isótopos do hidrogênio recebem nomes especiais
Deutério 1H2
trítio 1H3
Os
demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do
seu respectivo n.º de massa, inclusive os isótopos do hidrogênio.
6C12,
6C13, 6C14 (isótopos do carbono).
Átomos isótopos
pertencem ao mesmo elemento químico.
ISÓBAROS
São átomos de diferentes números de próton, mas que
possuem o mesmo número de massa (A). Assim, são átomos de elementos químicos
diferentes, mas que têm mesma massa, já que um maior número de prótons será
compensado por um menor número de nêutrons, e assim por diante. Desse modo,
terão propriedades físicas e químicas diferentes.
6C14 7N14
ISÓTONOS
São átomos de
diferentes números de prótons e de massa, mas que possuem mesmo número de
nêutrons. Ou seja, são elementos diferentes, com propriedades físicas e
químicas diferentes.
ELETROSFERA
DO ÁTOMO
Em torno do núcleo do
átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7
partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia.
Do núcleo para fora
estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.
Em cada camada
poderemos encontrar um número máximo de elétrons, que são:
|
CAMADA
|
K
|
L
|
M
|
N
|
O
|
P
|
Q
|
|
NÍVEL
|
01
|
02
|
03
|
04
|
05
|
06
|
07
|
|
Nº
MAX. ELÉTRONS
|
2
|
8
|
18
|
32
|
32
|
18
|
2
|
Os elétrons de um átomo
são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo.
Exemplos:
O átomo de sódio possui
11 elétrons, assim distribuídos:
K =
2; L = 8; M = 1.
O átomo de bromo possui
35 elétrons, assim distribuídos:
K =
2; L = 8; M = 18; N = 7
Verifica-se que a última
camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons. Quando isto
ocorrer, devemos
colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for Imediatamente
inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte.
Exemplos:
O átomo de cálcio tem
20 elétrons, inicialmente, assim distribuídos:
K = 2; L = 8; M = 10
Como na última camada
temos 10 elétrons, devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão para a camada
N.
K =
2; L = 8; M = 8; N = 2
ÍONS
Um
átomo pode perder ou ganhar elétrons para se tornar estável (detalhes em
ligações químicas), nestes casos, será obtida uma estrutura com carga
elétrica chamada íon.
Quando
o átomo perde elétrons o íon terá carga positiva e será chamado
de CÁTION e, quando o átomo ganha elétrons o íon terá carga
negativa e é denominado ÂNION.
Assim:
Fe3+
é um cátion e o átomo de ferro perdeu 3 elétrons para produzi-lo
O2-
é um ânion e o átomo de oxigênio ganhou 2 elétrons para
produzi-lo
