ELEMENTO QUÍMICO

É o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico.

Os elementos químicos são representados por símbolos, que podem ser constituído por uma ou duas letras.

Quando o símbolo do elemento é constituído por uma única letra, esta deve ser maiúscula. Se for constituída por duas letras, a primeira é maiúscula e a segunda minúscula.

NÚMERO ATÔMICO (Z)

Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui. Esta quantidade de prótons recebe o nome de número atômico e é representado pela letra Z.

 Z = P

Verifica-se que em um átomo o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons (E), isto faz com que esta partícula seja um sistema eletricamente neutro.

P = E

NÚMERO DE MASSA (A)

Outra grandeza muito importante nos átomos é o seu número de massa (A), que corresponde à soma do número de prótons (Z ou P) com o n.º de nêutrons (N).

A = Z + N

Com esta mesma expressão poderemos, também calcular o n.º atômico e o n.º de nêutrons do átomo.

Z = A - N e N = A – Z

NOTAÇÃO GERAL DO ELEMENTO QUÍMICO

É comum usarmos uma notação geral para representá-lo. Nesta notação encontraremos, além do símbolo, o n.º atômico (Z) e o n.º de massa (A).

_zE^A

O n.º de massa poderá ficar no lado superior esquerdo do símbolo.

Exemplo: ₈₀Hg²⁰¹

Isto indica que o átomo de Mercúrio possui número de massa 201, número atômico 80, possui ainda 80 prótons, 80 elétrons e 121 nêutrons.

COMPARANDO ÁTOMOS

Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial.

ISÓTOPOS

É quando os átomos comparados possuem mesmo n.º atômico e diferente número de massa.

Neste caso, os átomos são de mesmo elemento químico e apresentam também números de nêutrons diferentes.

isótopos do hidrogênio recebem nomes especiais

Prótio  ₁H¹                    

Deutério    ₁H²                               

trítio  ₁H³

Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo n.º de massa, inclusive os isótopos do hidrogênio.

₆C¹², ₆C¹³, ₆C¹⁴ (isótopos do carbono).

Átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento químico.

ISÓBAROS 

São átomos de diferentes números de próton, mas que possuem o mesmo número de massa (A). Assim, são átomos de elementos químicos diferentes, mas que têm mesma massa, já que um maior número de prótons será compensado por um menor número de nêutrons, e assim por diante. Desse modo, terão propriedades físicas e químicas diferentes.

₆C¹⁴       ₇N¹⁴

ISÓTONOS

 

 São átomos de diferentes números de prótons e de massa, mas que possuem mesmo número de nêutrons. Ou seja, são elementos diferentes, com propriedades físicas e químicas diferentes.

 

 

ELETROSFERA DO ÁTOMO

Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia.

Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Em cada camada poderemos encontrar um número máximo de elétrons, que são:

CAMADA	K	L	M	N	O	P	Q
NÍVEL	01	02	03	04	05	06	07
Nº MAX. ELÉTRONS	2	8	18	32	32	18	2

Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo.

Exemplos:

O átomo de sódio possui 11 elétrons, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 1.

O átomo de bromo possui 35 elétrons, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 18; N = 7

Verifica-se que a última camada de um átomo não pode ter mais de 8 elétrons. Quando isto

ocorrer, devemos colocar na mesma camada, 8 ou 18 elétrons (aquele que for Imediatamente inferior ao valor cancelado) e, o restante na camada seguinte.

Exemplos:

O átomo de cálcio tem 20 elétrons, inicialmente, assim distribuídos:

K = 2; L = 8; M = 10

Como na última camada temos 10 elétrons, devemos colocar 8 elétrons e 2 elétrons irão para a camada N.

K = 2; L = 8; M = 8; N = 2

ÍONS

Um átomo pode perder ou ganhar elétrons para se tornar estável (detalhes em ligações químicas), nestes casos, será obtida uma estrutura com carga elétrica chamada íon.

Quando o átomo perde elétrons o íon terá carga positiva e será chamado de CÁTION e, quando o átomo ganha elétrons o íon terá carga negativa e é denominado ÂNION.

Assim:

Fe³⁺ é um cátion e o átomo de ferro perdeu 3 elétrons para produzi-lo

O^2- é um ânion e o átomo de oxigênio ganhou 2 elétrons para produzi-lo